TÉRMINO	DEFINICIÓN
ACIDO	Es una entidad molecular capaz de donar un protón a una base, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , H3O+ , H2SO4 , HSO4-
ACTÍNIDOS	Grupos de elementos del sistema periódico que comienza con el actinio.
ADENINA	Componente esencial de algunos ácidos; está presente en las sustancias naturales(hojas de té, azúcar de remolacha, levaduras y hongos.
ADENOSINA	Glucósido de la adenina
AFORAR	Medir la capacidad de un local, un recipiente o un caudal de agua.
ALCALOIDE	Compuesto orgánico nitrogenado de orígen vegetal. Es un tóxico que produce adicción, sin embargo, posee numerosas aplicaciones médicas.
AMINOÁCIDOS	Sustancias cristalinas, en general de sabor dulce. Tienen propiedades tanto ácidas como básicas. Son componentes de las proteínas. Se conocen más de treinta, presentes en los seres vivos.
ASFALTO	Conjunto de productos bituminosos, oscuros, que funden a cien grados centígrados y son insolubles en agua. Se usan en pavimentación y revestimiento.
ALOTROPÍA	Es la capacidad que tienen ciertas sustancias de existir en varias formas con distintas propiedades. Por ejemplo: los dos estados alotrópicos del carbón son: el grafito y el diamante.
ANIÓN	Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica negativa.
ATOMICIDAD	Se llama así al subíndice colocado debajo de cada átomo en una molécula para indicar la cantidad de átomos que posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo. Ejemplo: P4 , indica que la molécula de fósforo tiene atomicidad 4, o sea que esta formada por 4 átomos de fósforo; H2SO4 , indica que la molécula de ácido sulfúrico está formada por 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 de oxígeno.
BASE	Es una entidad molecular capaz de aceptar un protón de un ácido, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , OH- , HSO4- , SO42-
CATALIZADOR	Es una sustancia que se utiliza para modificar la velocidad de las reacciones químicas, tanto para que la reacción ocurra más rápido o más despacio; cada reacción tiene un catalizador específico. Los catalizadores son sustancias que se recuperan una vez finalizada la reacción química.
CATIÓN	Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica positiva.
COLOIDE	Se dice del estado de un cuerpo disgregado en ciertos líquidos. En la industria, la elaboración de jabones, colorantes, geles, emulsiones, espumas, son ejemplos de disoluciones.
COMBURENTE	Medio gaseoso que facilita la combustión. Por ejemplo: oxígeno.
COMBUSTIBLE	Es la sustancia que se quema en la combustión. Por ejemplo: madera, papel, etc.
CONDENSACIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado de VAPOR al LÍQUIDO, por disminución de la temperatura.
COVALENTE	Término que indica un enlace químico entre dos átomos que comparten pares de electrones.
CROMATOGRAFÍA	Método físico de separación por el que las distintas sustancias de una mezcla se distribuyen entre dos fases inmiscibles mediante un proceso de absorción o disolución.
CUMARINA	Sólido cristalino de olor a vainilla. Se forma al reaccionar el benceno y la pirona. Se usa en perfumería.
DESCOMPOSICIÓN	Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
DISPERSIÓN	Situación en las que se hallan sustancias finamente divididas.
EBULLICIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al estado de VAPOR. Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del líquido.
ECUACIÓN QUÍMICA	Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.
ELECTROLÍSIS	Proceso mediante el cual una corriente eléctrica continua, conduce y mantiene na reacción química.
ELECTRÓN	Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
ÉMBOLO	Pieza que se desliza dentro de un cilindro cuyo vaivén genera, transmite y recibe la presión de un fluido.
ELECTRONEGATIVIDAD	Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.
ELEMENTO	Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN	Energía que deben recibir las moléculas de los reactivos para comenzar una reacción química.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN	Es la energía absorbida por un átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1 electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios.
ENZIMA	Fermento, sustancia proteica que está distribuida en el organismo como catalizador en casi todas las transformaciones químicas.
ESTADO DE AGREGACIÓN	Es el estado en que se presenta en la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o gaseoso.
ESTEQUIOMETRÍA	Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una reacción química y los productos obtenidos.
EVAPORACIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al estado de VAPOR. Ocurre solamente en la superficie del líquido.
FENÓMENO FÍSICO	Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
FENÓMENO QUÍMICO	Es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
FRACCIÓN MOLAR	Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente por moles totales de solución. Se representa con x. Aclaración: para calcular el número de moles totales en la solución se suman los moles de soluto y los moles de solvente.
FUSIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado SÓLIDO al LÍQUIDO, por aumento de la temperatura.
GLICERINA	Alcohol propanotriol. Líquido de consistencia de jarabe, incoloro, higroscópico y de sabor dulce ardiente. Se obtiene de los aceites y grasas como subproducto en la fabricación de jabones y ácidos grasos
GRUPO	Conjunto de elementos ordenados en forma de columnas verticales, que reunen elementos de propiedades similares, numerados del 1 al 18.
HETEROGÉNEO	Formado por partes diferentes entre. Distinto, extraño.
HIPÓTESIS	Anticipación de una ley o explicación que debe verificarse o refutarse por la experimentación.
IGNICIÓN	Acción o efecto de arder o incandescer un cuerpo. Acción de arrancar un motor, inflamar el combustible.
INDICADOR	Es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color.
ION	Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica neta.
ISÓTOPO	Átomos de un mismo elemento que varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una variación en la cantidad de neutrones.
LANTÁNIDOS	Cualquiera de los elementos químicos comprendidos en la tabla periódica entre los números atómicos 58 y 71. Se conocen como tierras raras. En la naturaleza se presentan en forma de óxidos y sales.
LICUACIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado GASEOSO al LÍQUIDO, por aumento de presión.
LÍPIDOS	Compuesto perteneciente a una clase de sustancias de carácter graso, de composición química heterogénea y no solubles en agua, que constituyen los componentes fundamentales de tejido vivo.
MAGNITUD	Cualidad de un cuerpo que por asignación de una escala numérica permite su medida
MENISCO	Lente cóncava por un lado y convexa por otro. Superficie convexa o cóncava que por efecto capilar limita los líquidos en recipientes estrechos (como en los matraces).
MOHOS	Nombre genérico que se da a un conjunto de hongos del género Penicillium y otros. Con cuerpo vegetativo fomado por una estructura citoplásmica plurinucleada, crecen sobre sustancias orgánicas en manchas algodonadas o fieltrosas.
MASA ATÓMICA RELATIVA	Es la relación entre la masa de un elemento con respecto a la unidad de masa atómica
MEZCLA
MOL	La cantidad de sustancia de un sistema el cual contiene tantos entes elementales como átomos en 0,012 kg de carbono 12. Cuando se usan moles, la entidad elemental debe especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas.
MOLARIDAD	Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en moles de soluto por litro de solución. Se representa con M.
MOLÉCULA	Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo: la menor porción de agua que puede existir en estado libre y conservar las propiedades del agua, es la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno.
NEUTRÓN	Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
NORMALIDAD	Unidad química para expresar la concentración. Concentración de una solución en Nº de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Se representa con N.
NÚCLEO	Región central de un átomo donde se encuentra concentrada casi toda la masa del mismo. Está formado por protones y neutrones, a excepción del átomo de hidrógeno en la que su núcleo sólo está formado por 1 protón.
NUCLEÓTIDOS	Compuestos formados por una pentosa, una o varias moléculas de ácido fosfórico y una base nitrogenada. El nucleótido es el elemento base de las cadenas de ácidos nucleicos y forman parte de diversas enzimas.
NÚMERO ATÓMICO	Número de protones contenidos en el núcleo.
NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL "l"	Toma valores desde 0 hasta n-1. Determina la forma espacial de la zona en la cual probablemente se encuentra un determinado electrón. A estas zonas se las denomina ORBITALES.
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO "m"	Indica la orientación de los orbitales en los ejes cartesianos. Toma valores desde -l pasando por cero hasta +l .
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL "n"	Determina la distribución radial media entre el electrón y el núcleo. Nos indica los niveles de energía. Toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.
NÚMERO CUÁNTICO SPIN "s"	Indica el sentido de giro del electrón sobre si mismo. Puede tomar dos valores: + 1/2 y - 1/2.
NÚMERO DE AVOGADRO	Número que representa la cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un mol de moléculas. Ese número es 602.000 trillones, utilizando notación científica 6,02 x 1023
NÚMERO DE OXIDACION	Es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado.
OXIDACION	Es la pérdida de electrones.
PERÍODO	Indica la cantidad de niveles de energía en que se hallan distribuidos los electrones de un elemento.
POLÍMERO	Este compuesto químico es de orígen natural o sintético, constituído por macromoléculas. Sí el número de unidades que componen el polímero es pequeño, se llama Oligómero; si es grande, alto polímero. Estos son empleados en la fabricación de plásticos de alta calidad.
PROTÓN	Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
RIBOSA	Carbohidrato del grupo de las pentosas. Soluble en agua y ligeramente en alcohol; cristaliza en forma laminar.
REACCIÓN ENDOTÉRMICA	Es aquélla en la cual el sistema ABSORBE CALOR del medio
REACCIÓN EXOTÉRMICA	Es aquélla en la cual el sistema ENTREGA CALOR al medio
REACTIVOS	Son las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción
REDUCCION	Es la ganancia de electrones.
SEDIMENTACIÓN	Es la formación de depósito en el fondo de las materias que un líquido lleva en suspensión.
SOLIDIFICACIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al SÓLIDO, por disminución de la temperatura.
SOLUCION	Es una fase homogénea gaseosa, líquida o sólida que contiene más de una sustancia
SOLUTO	Es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente.
SOLVENTE	Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.
SUBLIMACIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado GASEOSO al SÓLIDO, por disminución de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio.
VALENCIA	Número indicador de la capacidad de combinación que tiene un átomo perteneciente a un elemento químico, con uno omás de otro que se toma como referencia, generalmente el hidrógeno y el oxígeno.
VOLATILIZACIÓN	Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado SÓLIDO al GASEOSO, por aumento de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio.